根据强酸制备弱酸的原理，利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，这是实验室制备SO2的一种方法，不过要注意浓硫酸的用量 。H2SO4(浓) + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑，在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应 。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性 。
文章插图
与浓硫酸相关的化学方程式
2H2SO4(浓）+CU=CUSO4+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+H2S=S(固体）+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O
【根据强酸制备弱酸的原理,利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2 浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么】
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